REACCIONES    REDOX

Cuestiones y ejercicios de selectividad

 

 

Campo gravitatorio

PRINCIPAL

Ondas

Formulación-disoluciones
Campo Eléctrico Enlace químico
Campo Magnético Cinética y equilibrio
La luz Ácidos y bases
Cuántica Termoquímica
Nuclear Orgánica
Biblioteca Cuadernillo

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cuestiones y ejercicios  

 

1.- La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido:

                     MnO4? +  Ag  + H+   ?    Mn2+  +  Ag+   +   H2O

a) Ajuste esta reacción por el método del ion electrón.

b) Calcule los gramos de plata metálica que podría ser oxidada por 50 mL de una disolución acuosa de MnO4? 0’2 M.

Masa atómica: Ag = 108.

 

 

2.- El ácido nítrico (HNO3) reacciona con el sulfuro de hidrógeno (H 2S) dando azufre elemental (S) , monóxido de mononitrógeno (NO) y agua.

a) Escriba y ajuste por el método del ion electrón la reacción correspondiente.

b) Determine el volumen de H2S, medido a 60ºC y 1 atm, necesario para que reaccione con 500 mL de HNO3 0’2 M. 

Dato: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1

 

 

3.- La siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido:

                             MnO4? + Cl? + H+   ?   Mn2+  + Cl2 + H2O

Indique, razonando la respuesta, la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:

a) El Cl?es el agente reductor.

b) El MnO4?  experimenta una oxidación.

c) En la reacción, debidamente ajustada, se forman también 4 moles de H2O por cada mol de MnO4?.

 

4.- A partir de los valores de potenciales normales de reducción siguientes:

(Cl2/Cl?) = +1’36 V; (I2/I?) = +0’54 V; (Fe3+/Fe2+) = +0’77 V, indique, razonando la respuesta: a) Si el cloro puede reaccionar con iones Fe2+ y transformarlos en Fe3+.b) Si el yodo puede reaccionar con iones Fe2+ y transformarlos en Fe3+

 

5.- Dada la reacción :

                        KMnO4 + FeSO4 + H2SO4              MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

a) Ajuste la reacción anterior por el método del ion-electrón.

b) Calcule los mL de disolución 0’5 M de KMnO4 necesarios para que  reaccionen completamente con 2’4 g de FeSO4. Masas atómicas: O = 16; S = 32; Fe = 56.

 

6.- El óxido nítrico (NO) se prepara según la reacción:

                                 Cu + HNO3                Cu(NO3)2 + NO + H2O

a) Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón.

b) Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 0’5 L de NO medidos a 750 mm de mercurio y 25 ºC.

Datos: R = 0’082 atm.L.K -1 .mol -1 . Masa atómica: Cu = 63’5.

 

 

7.- Dados los potenciales normales de reducción    Eº(Pb 2+ /Pb) = – 0’13 V    y  Eº(Zn 2+ /Zn) = – 0’76 V

a) Escriba las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila que se puede formar.

b) Calcule la fuerza electromotriz de la misma.

c) Indique qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.

 

 

8.- Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico y se realiza la electrólisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C, se encuentra que en el cátodo se han depositado 1’74 g de metal. Calcule:

a) La carga del ion metálico.  b) El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales.

Datos: F = 96500 C; Masa atómica del metal = 157’2.

 

9.- Sabiendo que :

Zn(s)/Zn2+(1M)H+(1M)/H2(1atm)/Pt(s)          Eºpila = 0’76 V

Zn(s)/Zn2+(1M)Cu2+(1M)/Cu(s)                       Eºpila = 1’10 V

Calcule los siguientes potenciales estándar de reducción: a) Eº (Zn2+/Zn). b) Eº(Cu2+/Cu).

 

 

10.- Por una cuba electrolítica que contiene cloruro de cobre (II) fundido, circula una corriente eléctrica de 3 A durante 45 minutos. Calcule: a) La masa de cobre que se deposita. b) El volumen de cloro que se desprende, medido en condiciones normales.

Datos: F = 96500 C; Masa atómica: Cu = 63’5.

 

11.- En una valoración, 31’25 mL de una disolución 0’1 M de Na2C2O4  (oxalato de sodio) en medio ácido consumen 17’38 mL de una disolución de KMnO4 de concentración desconocida. Sabiendo que el oxalato pasa a CO2 y el permanganato a Mn2+. a) Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón. b) Calcule la concentración de la disolución de KMnO4.

Datos:  Masas atómicas: O = 16; K = 39; Mn = 55.

 

 

12.- Dadas las siguientes reacciones (sin ajustar):

                                                          CaO + H2O             Ca(OH)2

                                                Ag + HNO3                  AgNO3 + NO2 + H2O

Razone: a)  Si son de oxidación-reducción. b) ¿Qué especies se oxidan y  qué especies se reducen?

 

 

13.- El principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las sales de Al3+ fundidas. a) ¿Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 1kg de aluminio?  b) Si una célula electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad de corriente de 40.000 A. ¿Cuánto tiempo será necesario para producir 1 kg de aluminio?

 Datos: Faraday = 96500 C. Masa atómica: Al = 27.

 

 

14.- El KMnO4, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el H2O2 para dar MnSO4, O2, H2O y K2SO4.  a) Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón. b) ¿Qué volumen de O2 medido a 1520 mm de mercurio  y 125 ºC  se obtiene a partir de 100 g de KMnO4?  

R= 0’082 atm·L·K1·mol1Masas atómicas: C = 12; O = 16; K =  39; Mn = 55.

 

 

15.- Se construye una pila, en condiciones estándar, con un electrodo de cobre y un electrodo de aluminio. a) Indique razonadamente cuál es el cátodo y cuál el ánodo. b) Calcule la f.e.m de la pila.

 Datos: Potenciales estándar de reducción: Cu2+/Cu = 0’34 V; Al3+/Al = ―1’65 V.

 

 

16.- En medio ácido sulfúrico, el permanganato de potasio  reacciona con Fe (II) según:

KMnO4   +   FeSO4    +   H 2SO4                  MnSO4   +   Fe2(SO4)3   +   K2SO4   +   H2O

 

a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón. b) Calcule el número de moles de sulfato de  hierro (III) que se obtienen cuando reaccionan 79 g de permanganato de potasio con la cantidad necesaria de Fe (II).  

Masas atómicas: O = 16;  K = 39;  Mn = 55. 

 

17.- (Junio 2004)  Dada la siguiente reacción redox:

HCl  + K2Cr2O7                  CrCl3  +  kCl  +  Cl2  +  H2O

a) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.

b) Calcule la molaridad de la disolución de HCl si cuando reaccionan 25 ml de la misma con exceso de K2Cr2O7  producen 0,3 litros de Cl2 medidos en condiciones normales.

 

18.- (Junio 2005. Opción A) El monóxido de nitrógeno se puede obtener según la siguiente reacción:

             Cu  + HNO3  -----------  Cu(NO3)2  +  NO  +  H2O

a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular.

b) Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 5 litros de NO medidos a 750 mm de Hg y 40ºC.

Datos:  R = 0'082 atm.L.K-1.mol-1. Masa atómica: Cu = 63'5.

 

19.- (Septiembre 2005. Opción B)  Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones,  Cu2+  y  Ag + . Conteste sobre la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:

a) El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo.

b) El potencial de la pila es  0'46 V.

c) En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante.

Datos:  Eº (Ag+/Ag) = 0'80 V; Eº (Cu2+/Cu) = 0'34 V.

 

20.- (Junio 2006. Opción A) Para la reacción:  HNO3  + C  ------ CO2  +  NO +  H2O    Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) El número de oxidación del oxígeno pasa de -2 a 0. b) El carbono se oxida a CO2. c) El  HNO3 se reduce a NO.

 

21.- (Junio 2006. Opción B) Se realiza la electrolisis completa de 2 litros de una disolución de AgNO3 durante 12 minutos, obteniéndose 1,5 g de plata en el cátodo. a) ¿Qué intensidad de corriente ha pasado a través de la cuba electrolítica?, b) Calcule la molaridad de la disolución inicial de AgNO3. (Datos: F=96500C. Masas atómicas: Ag = 108; N= 14; O = 16)

 

22.- (Septiembre 2006. Opción A) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido:

               Cr2O72-    +   C2O42-    -------     Cr3+    +  CO2

a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en su forma iónica.

b) Calcule el volumen de CO2 , medido a 700 mm d Hg y 30 ºC que se obtendrá cuando reaccionan 25'8 mL de una disolución de K2Cr2O7  0'03 M con exceso de ión   C2O42-  .

(R = 0'082 atm.L.K-1.mol-1)

 

23.-(Opción A. Junio 2007) La siguiente reacción tiene lugar en medio ácido:

       BrO4-  +  Zn  ----------  Br-   + Zn2+

a)     Ajuste la reacción iónica por el método del ión-electrón. B) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0’1 M de iones BrO4-. 

(Masa atómica: Zn = 65,4)

 

24.- (Opción A Junio 2008) Teniendo en cueta los potenciales de reducción estándar de los pares  

E0 (Ag+/Ag)= +0'80 V  y E0 (Ni2+/Ni) = - 0,25 V: a) ¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir? y b) escriba la notación de esa pila y las reacciones que tienen lugar.

 

25.- (Opción B Junio 2008) Dada la reacción:

K2Cr2O7 (ac) + Na2SO3 (ac) + H2SO4 -------  Cr2(SO4) (ac) + K2SO4 (ac) + NaSO4 (ac) + H2O

a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular. b) Clacule la molaridad de una disolución de sulfito de sodio, si 15 mL de ésta reaccionan totalmente, en medio ácido, con 25'3 mL de disolución de dicromato de potasio 0'06 M.

 

26.- (Opción A. Septiembre 2008) Dada la reacción:

    KMnO4   +   FeSO4  + H2SO4   ---------    MnSO4   +   K2SO4   + Fe2 (SO4)3  + H2O

a) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción, en su forma iónica y molecular.

b) ¿Qué volumen de disolución 0'02 M de permanganato de potasio se necesita para oxidar 30 ml de disolución de sulfato de hierro (II) 0'05 M, en presencia de ácido sulfúrico?

 

    27.- (Opción B. Septiembre 2009) Para platear un objeto se ha estimado que es necesario depositar 40 g de plata. a) Si se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de al de plata con una corriente de 2 amperios, ¿cuánto tiempo se tardará en realizar el plateado? . b) ¿Cuántos moles de electrones han sido necesarios para ello? (Datos:  F = 96500 C. Masa atómica: Ag= 108)